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Eletroquimica Equação de Nernst
Alguem poderia me ajudar por favor, pois fiquei em duvida quanto ao uso da equaçao de Nernst devido ao seguinte exercicio:
Calcule o potencial do eletrodo de Zn, em solução 0,01 mol/L de Zn2+, a 25°C.
resposta: -0,822 V
A minha duvida é a seguinte: Eu utilizaria a equaçao de Nernst E=E°-Rt/nf lnQ, porem para calcular o ln de Q nao daria certo, pois se tenho a concentraçao dos ions Zn2+….pesquisando na internet encontrei a seguinte equaçao de Nernst para o calculo de potencial de eletrodos E = Eº + RT/2F ln [Zn2+].. Enfim, qual equação devo usar? devo considerar o E° da reduçao ou oxidaçao do Zn?
obrigada
Professores e Alunos
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