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Boa Tarde ,

01- 50ml de uma solução de ácido sulfurico foram titulados com uma solução de NaOH 0,1 mol/l , da qual foram consumidos 36 ml. Qual a concentração da solução de ácido sulfúrico. Para a resolução do execircio , considere a relação de 1 mol de H2SO4 para 2 mol de NaOH. (Dados:MA: Na=23 g/mol , O=16g/mol , H=1 g/mol , S=32 g/mol)

Eu resolvi primeiro 0,1=N/0,036 N=3,6×10 elevado a -3

depois com esse valor a regra de três para NaOH e H2SO4 achei o valor de X=1,8x 10 elevado a -3 Está certo??

Também fiz essa:

02- São dissolvidos 400 g de Cloreto de Sódio Nacl em água suficiente para 250 ml de solução. Calcule a concentração em: A) g/l B) mol/l (Dados: Cl=35 g/mol , Na=23 g/mol)

utilizei as fórmulas C=M/V encontrei o valor 1,600 g/l

Depois utilizei a fórmula: Cn=M/V multiplicado pela massa atômica e cheguei no resultado: 27,58 mol/l Está certa???

03- Um estudante, ao fazer uma titulação de 25 ml de uma solução de hidróxido de sódio, gastou 30 ml de uma solução de ácido sulfúrico 0,2M (mol/l) . Calcule a concentração da solução de hidróxido de sódio em mol/l.

Montei a equação e ao final cheguei ao resultado 0,48 mol/l
Está certa????

04- Essas não consigo fazer….

Por meio de uma titulação, determine o volume de solução aquosa de ácido clorídrico a 3,65 g/l que seria necessário para reagir completamente com 50,0 ml de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1 M.

05- Descreva todo o processo para se preparar e padronizar 2,0 l de uma solução de Permanganato de Potássio 0,1 mol/l , devendo mostrar todos os cálculos e reações envolvidas.

06-Descreva todo o processo para se preparar e padronizar 1,0 l de uma solução Nitrato de Prata 0,1 mol/l , devendo mostrar todos os cálculos e reações envolvidas.
…. para aprovação de curso…

In: Química Asked By: Eusa Mara [3 ]

dez

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