Home
About
Sign Up Now
Log In
Consulte Graatis
Find a Question:
Química">
Cálculo estequiométrico / balanceamento das equações
UFPE) A gipsita é um mineral de cálcio (CaSO4 . 2H2O ) e é utilizada como matéria-prima na fabricação de gesso. Ao ser aquecida a 120 graus, ela perde moléculas de água, transformando-se no semi-hidrato (CaSO4)2 . H2O. Se aquecemos 344 quilos de gipsita, quantos quilos de semi-hidrato serão obtidos ? (Dados = Ca = 40 O = 16 S = 32 H= 1 )
Resposta: 2 CaSO4 . 2H2O –> (CaSO4)2 . H2O +3H20
2mol—————> 1mol
2x (172g)————> 290g
344kg—————-> x
O exercício diz que o gipsita perde molécula de água mas da onde que saiu o 3H2O, não seria 2H2O?
Answer #
Ainda tem duvida sobre Cálculo estequiométrico / balanceamento das equações, entao utilize o campo de respostas dessa mesma pergunta para contra argumentar novas explicacoes.Answer this Question
You must be Logged In to post an Answer.
Not a member yet? Sign Up Now »
Star Points Scale
Earn points for Asking and Answering Questions!
[1 - 25 
]
[26 - 50 
]
[51 - 500 
]
[501 - 5000 
]
[5001 - 25000 
]
[25001+ 
]
Answer #1
Veja a equação de desidratação da gipsita:
CaSO4 . 2H2O + calor –>? (CaSO4 . ½ H2O) + 3/2 H2O