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Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

CH3(CH2)16COO– + H2O CH3(CH2)16COOH + OH–

Uma vez que o ácido carboxílico é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a EVITAR QUE O EQUILÍBRIO ACIMA DESLOQUE PARA A DIREITA.

Com base nas informações do texto, é correto concluir
que os sabões atuam de maneira

A) mais eficiente em pH básico.
B) mais eficiente em pH ácido.
C) mais eficiente em pH neutro.
D) eficiente em qualquer faixa de pH.
E) mais eficiente em pH ácido ou neutro.

In: Química Asked By: mikesouza [2 ]

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