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Esta aqui o trabalho.

1) Um gás ideal encontra-se no estado inicial Vo = 2 m3, Po = 4.104 N/m2 e To = 300K. Após sofrer certa transformação, o sistema chegou ao estado final V = 3 m3, T = 450K e pressão P. Determine o valor da pressão final do gás em questão.

2) Um cilindro dotado de um êmbolo contém inicialmente em seu interior 4 litros de gás perfeito em CNTP. Diminuindo-se a pressão do gás para um terço da inicial e aumentando-se sua temperatura em 50%, o volume do gás, em litros, passa a ser:
a) 6
b) 9
c) 18
d) 20
e) 32

3) Assinale a que temperatura deve-se elevar 400ml de um gás ideal a 15oC para que seu volume atinja 500ml, sob pressão constante.

a) 25oC
b) 49oC
c) 69oC
d) 87oC
e) 102oC

4) Vinte litros de um gás ideal encontram-se a uma pressão de 8,0atm e à temperatura de 30oC. O gás sofre uma expansão isotérmica e seu volume passa a 40 litros. Determine a nova pressão do gás.

5) Durante uma transformação isométrica, um gás recebe 500 J de calor de uma fonte externa. Explique o que acontece com a energia interna e com a temperatura do gás.

6) Certa massa gasosa sofre a transformação AB indicada no diagrama. O trabalho realizado pelo gás na transformação AB é de:
a) 400 J
b) 800 J
c) 300 J
d) 200 J
e) 100 J

7) Uma massa de gás perfeito, com volume de 8 m3 e sob pressão de 3000 N/m2, sofre uma transformação isométrica, recebendo 7200 J de calor do meio externo. Sendo R = 8,3 J/mol.K e n = 10 mols, determine:
a) a temperatura do gás no início da transformação;
b) a variação de energia interna do gás e o trabalho realizado durante a transformação.

8) A energia trocada sob a forma de calor com o meio externo por um sistema gasoso é igual a 40 J. Sabe-se que, durante o processo de troca de energia, o sistema troca com o meio um trabalho termodinâmico igual a –10 J. Sendo assim, analise as afirmações a seguir e marque V ou F:
a) ( ) O sistema recebe energia do meio externo, sob a forma de calor.
b) ( ) O sistema recebe trabalho termodinâmico do meio externo.
c) ( ) O sistema sofre um aumento de 50 J em sua energia interna.
d) ( ) A temperatura do sistema diminui durante o processo de troca de energia com o meio externo.
e) ( ) O volume final do sistema é maior que o inicial.
f) ( ) A pressão exercida pelo sistema gasoso diminuiu durante o processo.

9) Os cozinheiros sabem que um bom pudim deve ser cozido em banho-maria; a fôrma contendo o pudim é mergulhada em um recipiente no qual se mantém água fervendo. A razão física para esse procedimento é que:
a) o cozimento se dá a pressão controlada.
b) o cozimento se dá a temperatura controlada.
c) a água é um bom isolante térmico.
d) o peso aparente do pudim é menor, devido ao empuxo.
e) a expansão volumétrica do pudim é controlada.

10) É possível liquefazer-se um gás:
a) comprimindo-o a qualquer temperatura.
b) aumentando sua temperatura a qualquer pressão.
c) resfriando-o até uma temperatura abaixo da crítica e comprimindo-o.
d) comprimindo-o a uma temperatura acima da crítica.
e) Diminuindo sua pressão acima da temperatura crítica.

11) José brincava com uma bomba manual de encher bola de futebol. Mantendo o orifício de saída de ar tampado com seu dedo, ele comprimiu rapidamente o êmbolo da bomba e observou que o ar dentro da bomba era aquecido. A explicação para esse fenômeno é:
a) Devido à rapidez da compressão, não há tempo para troca de calor entre o ar dentro da bomba e o meio externo; assim o trabalho realizado sobre o ar dentro da bomba aumenta a sua energia interna.
b) A rapidez da compressão favorece a troca de calor entre o ar dentro da bomba e o meio externo; assim o trabalho realizado sobre o ar dentro da bomba diminui a sua energia interna.
c) Em qualquer compressão de um gás, a temperatura do gás sempre aumenta.
d) Em qualquer transformação isovolumétrica, o trabalho realizado pelo gás é nulo.
e) Nenhuma das anteriores explica o fenômeno em questão.
p(105 N/m2)
6
4
0 0,2 0,6 V(10-3 m3)

12) Nos botijões de gás, o gás no seu interior está
liquefeito. Isso nos permite concluir que sua
temperatura crítica:
a) é maior que a temperatura ambiente.
b) é menor que a temperatura ambiente.
c) é igual à temperatura ambiente.
d) é maior ou menor que a temperatura ambiente,
dependendo da pressão do gás no botijão.
e) é elevadíssima, provavelmente superior a 1000ºC.

13) O diagrama P versus V mostra a evolução de uma
determinada quantidade de um gás ideal, desde um
estado I, passando por um estado II e chegando,
finalmente, a um estado III. Essa evolução foi realizada
muito lentamente, de forma tal que, em todos os
estados intermediários entre I e III, pode-se considerar
que o gás esteve em equilíbrio termodinâmico. Sejam
T1, T2 e T3 as temperaturas absolutas do gás quando,
respectivamente, nos estados I, II e III. Assim, pode-se
afirmar que:
a) T1 = T2 = T3
b) T1 > T2 = T3
c) T1 > T2 > T3
d) T1 < T2 < T3
e) T1 < T2 = T3

14) Enquanto se expande, um gás recebe o calor Q = 100 J
e realiza o trabalho ? = 70 J. Ao final do processo
podemos afirmar que a energia interna do gás:
a) aumentou 170 J.
b) aumentou 100 J.
c) aumentou 30 J.
d) diminuiu 70 J.
e) diminuiu 30 J.
30
10
P(mmHg)
40
20
I
II
III
0 2 4 6 V( ? )
?
?
?

In: Física Asked By: kayofellipe [2 ]

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