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Quimica lei dos gases- calculo de pressão
Estudando para o mestrado.Onde poderia ter maior dominio do assunto.
uma mistura de gases foi preparada a partir de 87,5 g de O2 e 12,7 g de H2. Após o término da reação do O 2 com o H2, qual será a pressão total da mistura se sua temperatura for 165 °C e 11L? Qual será a pressão parcial dos gases remanescentes na mistura?
Answer #
Ainda tem duvida sobre Quimica lei dos gases- calculo de pressão, entao utilize o campo de respostas dessa mesma pergunta para contra argumentar novas explicacoes.Answer this Question
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Answer #1
para descobrir a pressão total dos gases usa se a formula :P.V=N.R.T(PARA LEMBRAR MAIS FACILMENTE DA FORMULA>PUTA VEIA NAO REJEITA TARADO)
p=nossa icognita
v=11
n=m
M
r=0,082
T=438 K
para descobrir o numero de mols usa se m,>87.5+12.7>n=5.5
M 16+2
P*11=5.5*0.082*438
p*11=197,538
P=17 atm
agr que descobrimos o valor da pressao,usaremos a formula:Pa=Xa*P para descobrirmos os valores parciais:
mas primeiro ha de se descobrir o valor do xa.
H2:
Xa=na >xa=6(m/M) XA=0.3
ntotal 18
pa=xa*p>pa=0,3*5,5 >pa=1,8 ATM
O2:
XA=87,5 >5,4
16
Pa=5.4*5.5
pa=29 atm