Operações Unitárias – Quimica

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Operações Unitárias – Quimica

Um problema sobre equações unitárias:
Uma corrente gasosa de refinário, contendo 30 % de molar de etano e 70% de metano, é admitida numa unidade de absorção, onde os gases são quase totalmente separados. A corrente rica e metano será vendida para um cliente. Calcule o moles/h de gás comercializável produzidos por 100 mol/h de carga a unidade de absorção.
Encontrei com respostas 72,2 mol hora e 3% de molar de etano gás comercializável, está correto?

In: Química Asked By: Priscila Sousa [2

]

fev

20

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1 Answer

Answer #1

Oi Priscila tudo bem, em primeiro lugar o exercício da os seguintes dados:
alimentação da torre: 100 mol/hora
composição:70%molar de metano e 30% molar de etano
Saída: de 3% de etano para venda
e podemos considera com resíduo 100% de etano
Sendo assim podemos considerar que na saída temos 3% de etano e 97% de metano e no resíduo 100% de etano e 0% de etano
vamos utilizar o balanço de massa total(BMT) : onde A é alimentação, D destilado ou no nosso caso saida e R resíduo.
A= D+R
a alimentação é de 100 mol então
100= D+R isolando fica assim D=100-R
e agora vamos utiliza o balanço de massa parcial( BMP)
xA=yD+zR
onde
x=30% composição da alimentação/100%
y=3% de saida de etanol/100%
z=100% residuo/100%
temos
0,30A=0,03D+ 1R
fazemos a substituição com a equação da BMT e colocamos o valor de A=100
0,30A=0,03*( 100-R) +1R
30*100= 3-0.03R+ 1R
30=3+0,97R
R=27,83mol
com o valor do resíduo fica fácil descobrir a saída
A=D+R
100=D+27,83
D=72,17 pode ser arredondado para 72,2mol/hora de etano

Answered By: GiseleBarreto [2

]

Answer #

Ainda tem duvida sobre Operações Unitárias – Quimica, entao utilize o campo de respostas dessa mesma pergunta para contra argumentar novas explicacoes.