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1 – Solução de cloreto de sódio cuja concentração varia entre 0,010 e 0,020 mol/dm3 ou utilização da solução de NaCl 0,010 mol/dm3 se já estiver preparada no laboratório).
2 – Transfira 10,00 cm3 da solução anterior para um erlenmeyer e adicione 1 cm3 da solução de cromato de potássio 5%. (Amostra)
3 – Depois de lavada com água destilada, passe a bureta por solução de nitrato de prata.
4- Fixe a bureta no suporte metálico.
5 – Encha a bureta com a solução de nitrato de prata.
6 – Retire o funil e acerte o menisco a zero.
7 -Titule a amostra com a solução padrão de nitrato de prata até ao aparecimento de um precipitado vermelho acastanhado persistente. (Necessidade de padronizar a solução de AgNO3).
8– Registe o volume de solução de nitrato de prata utilizado.
9– Repita a titulação de modo a obter um conjunto de dois valores que não difiram entre si mais do que 0,10 cm3.
10 – Faça um ensaio em branco (10,00 cm3 de água destilada + 1 cm3 de cromato de potássio).

Solução aquosa de nitrato de prata 0,010 mol dm-3
Solução indicador de cromato de potássio (5%)
Sal de cozinha (NaCl) ou Solução de cloreto de sódio 0,010 mol dm-3

Resultados da titulação da solução de cloreto de sódio com o nitrato de prata.

V (Ag2NO3) ml V (k2CrO4) ml
1
16
1

2
14,2
1

BRANCO
1
1

1. Determine a concentração da solução de NaCl e compare esse valor com a concentração da solução preparada no início da aula, ou com a concentração indicada no recipiente.
2. Qual dos dois sais é mais solúvel na água? Justifique
3. Diga por que razão foi necessário fazer um branco?
4. Como identificou o ponto final da titulação

In: Química Asked By: natachabrites [3 ]

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