Professores Online

Quando uma reação química é realizada com quantidades conhecidas de reagentes, é possível prever a
quantidade de produto formado. De forma inversa também é possível prever quanto reagente é necessário
para obter determinada quantidade de produto. Para isso, basta conhecer massa molar de cada participante
da reação e a equação química do processo (balanceada com os devidos coeficientes estequiométricos).
Dadas a equação da etapa mais rápida da reação de hidratação do clínquer (aluminato de tricálcio) responda
os itens de (a) a (d).
Ca3(Al2O6)+ CaO + 12 H2O
Al2O3 . 4 CaO. 12 H2O
a) Considerando a equação calcule quantas moléculas de água e quantos átomos de cálcio (proveniente do óxido
de cálcio) são necessários para cada mol de aluminato de tricálcio;
b) Quantos gramas de clínquer seriam necessários para cada litro de água (considere a densidade da água 0,98 g
cm-3);
c) O cimento portland tipo comum CPI, apresenta em sua composição de 100% de clínquer + gesso. Considerando
somente essa etapa de hidratação e que para cada 100,0 g de clínquer existem 3,0 g de gesso. Indique o grau de
pureza do clínquer e o volume de água necessário para hidratar 1,0 T de clínquer (considere a densidade da
água 0,98 g cm-3);
d) Qual o rendimento máximo da reação de hidratação apresentada quando se utiliza o cimento portland comum
CPI, misturando os reagentes na proporção estequiométrica, sem as correções pureza do clínquer?

In: Química Asked By: Aaragao [2 ]

abr

15