Home
About
Sign Up Now
Log In
Consulte Graatis
Find a Question:
Química">
Questão de dependência de quimica
O éter etílico (C4H10O) é comumente utilizado por sua ação anestésica. A combustão(a queima) completa de 14g de éter etílico irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:
C4H10O + 602 –> 4CO2 + 5H2O
Determine:
a) A massa em gramas de oxigênio (O2) consumido na reação;
b) O volume em litros de CO2 produzido;
Para realizar os cálculos utilize:
Massas atômicas: C= 12, O= 16, e H=1
Volume molar (volume que 1 mol degás ocupa nas condições deste problema)=25 L/mol
Professores e Alunos
Ainda nao ha resposta para essa pergunta, enquanto isso pode-se tornar um usuario premium para atendimento especializado. Saiba mais em escritorios de advocacia online.Answer this Question
You must be Logged In to post an Answer.
Not a member yet? Sign Up Now »
Star Points Scale
Earn points for Asking and Answering Questions!
[1 - 25 
]
[26 - 50 
]
[51 - 500 
]
[501 - 5000 
]
[5001 - 25000 
]
[25001+ 
]